下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是______（填序号，下同）．
（2）铝的原子结构示意图为
，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）______电子．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为______． △ .
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为______．
（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是______．
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+．
（1）铜导线常用在电器上，主要是利用了其具有导电性的物理性质．
故选B．
（2）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
故答案为：失．
（3）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+X↑ 中X的化学式为SO2． △ .
故答案为：SO2．
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑．
（5）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．
故选C．