问题
填空题
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
答案
（1）Cl2 NH3 （写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.8
题目分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂，发生氧化反应。
（2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（3）标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol×6＝1.8mol。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。