（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)
(12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余 ②A ③A
(2)①随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气
②Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O ③65 ④不能
题目分析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。
②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑，并结合①可知，实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol，答案选A。
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去的水的质量是50g－35.6g＝14.4g，物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol，共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol，所以化合物的化学式是CuSO4·H2O，答案选A。
（2）①由于随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气。
②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合气的物质的量是1mol，由于不论是氢气，还是SO2，在反应中都是转移2个电子的，所以共计电子得失守恒可知，参加反应的锌的物质的量也是1mol，质量是65g。
④由于不能确定SO2的物质的量，所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时，主要是侧重培养学生的解题方法与技巧，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质，以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。
