（10分每空2分）（1）电解质溶液为 氯化铁溶液 

（2）负极材料 铁， 电极反应式  Fe – 2e^- = Fe²⁺

（3）正极材料 石墨，电极反应式  2Fe³⁺ + 2e^- = 2Fe²⁺

题目分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铁是负极，失去电子，电极反应式是，Fe – 2e^- = Fe²⁺；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。

点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合方程式和题意灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。