问题
问答题
下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 一 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2He 4.003 |
| 二 | 3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C 12.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
| 三 | 11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
（2）硫元素原子最外层电子数为______．
（3）4号元素属于______（填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”）元素，在化合物中该元素一般显示______价；5号元素的原子半径______（填“大于”、“小于”或“等于”）13号元素的原子半径．
（4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表第______周期．
答案
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从元素周期表中查得镁元素原子序数为12，因此镁的质子数是12；
故答案为：12；
（2）硫元素的核外电子数为16，根据核外电子层排布，可知硫元素原子最外层电子数为6；故答案为：6；
（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．金属相对集中于左偏下区域；可推断4号元素属于 金属元素，在化合物中该元素一般显示+2价；同一族中随电子层的增多，原子半径增大，所以5号元素的原子半径 小于13号元素的原子半径；故答案为：金属；+2；小于；
（4）根据核外电子层排布情况及电子层数=周期数，可知原子序数为19的元素的原子有4个电子层，位于周期表第四周期；
故答案为：4．