问题
填空题
标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是 ，每生成1mol Cl2，电子转移了 mol。
答案
KMnO4 ； 2 mol
题目分析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl2，即转移了2 mol电子。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。