写出符合要求的化学方程式（各举一例）：
（1）反应物都是黑色固体的置换反应______；
（2）由一种单质和一种化合物参加的非置换反应______；
（3）有水生成的分解反应______；
（4）反应前后元素的化合价没有改变的化合反应______．
（1）因为置换反应的特点为：单+化→单+化，反应物都是黑色固体的置换反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑； 高温 .
（2）因为置换反应的特点为：单+化→单+化，由一种单质和一种化合物参加的非置换反应，如一氧化碳与氧气的反应2CO+O2
2CO2； 点燃 .
（3）分解反应的特点“一变多”，如碳酸不稳定而分H2CO3=H2O+CO2↑；
（4）化合反应的特点“多变一”，如生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2
故答为：（1）C+2CuO
2Cu+CO2↑； 高温 .
（2）2CO+O2
2CO2； 点燃 .
（3）H2CO3=H2O+CO2↑；
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。