问题
填空题
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。
答案
（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑ （2分）
（3）4，24.8。 （1分×2）
（4）1.64（2分）
题目分析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca3(PO4)2，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。
（2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。
（3）n(e‾)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
