下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．

（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．

（5）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol•L^-1．

煤气防护站在（）领导下，行使自己的权力。