高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
I．（1）有下列变化：
，找出其中一个变化与“
”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____ 。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与 有关。
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。
（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____ 。
14分
⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O （3分）
⑵溶液酸碱性 （2分）
⑶0.1NA （6.02×1022） （3分）
⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O （3分）
⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O （3分）
题目分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。
⑶由化学方程式可得关系式：10FeS ~ 10S ~ Δm（固）~ 转移e-
880g 320g 560g 20mol
2.8g ∴0.1mol
转移电子数目为0.1NA （或6.02×1022）。
⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为：
3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O
⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。
I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O