氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。
| 起始浓度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
14分）Ⅰ.（10分）（1）9mL和14.25mL（2分）
（2）①>（1分） ② 1，0.8，1.2（各1分）
（3）D（2分）
（4）c（NO-3）>c（H+）>c（NH+4）>c（OH-）（2分）
Ⅱ . （4分）
（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分） 2:1 （1分）
（2）2.408×1023 或0.4NA（1分）（写成物质的是不给分）
题目分析：I．（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体3mL，过量气体可能是O2或NO，若是O2过量，NO全部参加反应，根据4NO～3O2，V(O2)= 
+3=14.25mL，若是NO过量，参加反应的NO为12ml，根据4NO～3O2，V(O2)= 
=9mL；
（2）①恒温恒容，乙中投料是甲中投料的4倍，等同于增大压强，平衡逆向移动，因此甲>乙；
②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同，则
4NH3（g）+5O2g）⇌4NO（g）+6H2O（g），
起始1 2
丙 0.2 x y z
则0.2+y=1， x +
y =2 z = 
y
解得y =0.8，x=1，z=1.2;
（3）恒温恒容下反应相同时间，T1＜T2，两个密闭容器中分别充入等量NO2，在T1下，达到平衡时，所用时间为t1，在T2时，在t1时间时已达到平衡，因为升高温度，平衡逆向移动，所以a1>a2，选择时间小于t1，在相同时间内，在T2时，尚未达到平衡，反应正向移动，则有a1小于或等于a2，故答案为：D；
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，得到硝酸铵和硝酸的混合溶液，且二者物质的量相等，二者中都含有NO3-，它浓度最大，NH4+水解，因此C(H+)>C(NH4+)，C(OH-)最小，c（NO-3）>c（H+）>c（NH+4）>c（OH-）；
Ⅱ．3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，NF3既是氧化剂又是还原剂，其中N化合价是+3价，体现氧化性有2mol降到+2价，体现还原性有1mol升到+5价，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，反应中每有1mol硝酸生成，转移电子2mol,若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA。