问题
填空题
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。
（2）在该反应条件下可推知 （填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
答案
（1）AsH3 Br2 （2分）（2）a c（2分） （3）8 ： 5（2分） ，1：5（2分）
题目分析：（1）AsH3中As元素化合价升高生成H3AsO4，所以AsH3为还原剂；0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，1个Br原子得5个电子，X中Br的化合价为0，故X为Br2。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故a、c正确。
（3）根据氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，5×n(KBrO3)=8×n(AsH3)，得n(KBrO3): n(AsH3)=" 8" ： 5；5×n(KBrO3) =1×n(HBr)，得n(KBrO3)：(HBr)=1:5。