某体系中存在如下反应:
①H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+
②2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O
(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g I2。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________。
(4)由上述反应可推知 。
a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:HIO3> H2SO4
c.还原性:H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
(1)还原,还原 (各1分,共2分)
(2)5.08(2分)
(3)(3分,方程式2分,电子转移1分)
(4)cd(1分)
题目分析:
(1)化合价升高的反应物做还原剂,碘元素的价态由正五价,变为零价,发生还原反应。
(2)解:设生成I2的质量为x
5H2S→ 40e -→ 8 IO3-→ 4 I2
40 4*127*2
0.2 x x=5.08
(3)①*5+②*4 得5H2S+8KIO3 = 4K2SO4+4I2 +H2SO4+4H2O
(4)还原性:还原剂>还原产物 ;氧化性:氧化剂>氧化产物,因为有水的生成,酸性减弱。