下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。    

（2）已知：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=-1266．8kJ/mol         

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H= +180．5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。    

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母）         

A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强         

D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨    

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为_______。