问题 计算题

将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:

(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

(2)在上图中标明电子转移的方向和数目。

(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是____(选填序号)。

a. 盐酸         b. 硫化氢           c. 溴化钠           d. 硫酸亚铁

(4)若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式:________________________________,此过程中至少可得到气体_________L(标准状态下)。

答案

(本题共8分)(1)—(2)(共3分,物质1分、配平1分、方向数目1分)

(3)b(1分);

(4)2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑(2分),78.4L(2分)

题目分析:(1)—(2)高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,这说明反应中有高锰酸钾生成,因此高碘酸是氧化剂,硫酸锰是还原剂。其中I元素的化合价从+7价降低到+5价,得到2个电子。Mn元素的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,所以根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2,因此电子转移的方向和数目为

(3)由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的,所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子。单质碘的氧化性强于S的,因此H2S可以把高碘酸还原为碘离子,答案选b。

(4)向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,这说明有单质碘生成。同时有大量气体产生,该气体应该是氧气,所以反应的化学方程式为2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑。其中氧气的物质的量是3.5mol,在标准状况下的体积是3.5mol×22.4L/mol=78.4L。

问答题
单项选择题