问题
选择题
某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是( )
A．a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
B．b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2
C．c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D．d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
答案
答案：D
KClO3晶体与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与KBr反应生成黄色Br2，A正确；Cl2将KI氧化为I2，I2与淀粉变蓝，B项正确；Cl2与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。