问题
选择题
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 （ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
答案
答案：D
题目分析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3＋的化合价为+3价，生成物中Fe2＋的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe3＋，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成单质硫x mol时，生成
molCu2＋
x molFe2＋ 消耗2x molFe3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe3＋ ，则原Fe3＋的总物质的量为(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。