问题
计算题
在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
答案
（1）0.00300 mo1/L
（2）0.124 g
本题考查化计算。（1）混合液中总碘
="0.0215" mol
KIO3与KI反应生成的碘n1（I2）=25.0×10-3L×0.234 mol/L×3 ="0.0176" mol
根据上述反应式可知：l mol Cu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5 mo1 I2
故：n[Cu(IO3)2]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1
C[Cu(IO3)2]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L
（2）Cu(IO3)2溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2="0.124" g
