搜题请搜索小程序“爱下问搜题”
问题 不定项选择

日处理能力在10万立方米以上的污水二级处理设施产生的污泥，宜采取（）工艺进行处理，产生的沼气应综合利用。

A．厌氧消化

B．好氧

C．堆肥

D．综合利用

答案

参考答案：A

解析：解析：掌握污泥处理的规定

实验题

Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2  和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                         。

②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：

[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①                                               ；

②                                              ；    

③检验SO42-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。

（2）计算合金中Cu的质量分数              。
查看答案
单项选择题 A1/A2型题

循行于背部正中线的经脉是（）

A.阳维脉

B.阳跷脉

C.带脉

D.任脉

E.督脉
查看答案