答案：D

若FeSO₄溶液变质，则溶液中含有Fe³⁺，因此须鉴定溶液中是否含有Fe³⁺才能达到实验目的，显然使用酸性高锰酸钾溶液是错误的，宜选KSCN溶液。5.56g绿矾相当于0.02mol，含有0.14mol结晶水共2.52g，当温度为t₁时，晶体共失重5.56-3.04=2.52g，正好全部是结晶水的质量，由此可知温度为t₁时绿矾完全失水得到FeSO₄。根据题意将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液，得白色沉淀2.33g，该白色沉淀应为BaSO₄，共含有0.01molSO₄^2-，小于绿矾中所含SO₄^2-的物质的量，因此在加热过程中必有SO₂气体生成，B点固体的质量1.60g，加热过程中铁元素不会损失，化合物B中氧元素的质量为：1.60-0.02×56=0.48g，相当于0.03mol，因此可得固体B的化学式为Fe₂O₃，所以A到B发生化学反应的方程式应为2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁热分解的化学方程式为：FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑，所以本题应选AD。