实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

反应装置如图所示（夹持装置已略去）．

（1）检查装置气密性之后的操作依次是______（填序号）．

A．向烧瓶中加入MnO₂粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______．

‚乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）．

下列关于钢材的分类的相关说法中，错误的是（）。

A.按化学成分合金钢分为低合金钢、中合金钢和高合金钢

B.按质量分为普通钢、优质钢和高级优质钢

C.含碳量为0.2%～0.5%的碳素钢为中碳钢

D.按脱氧程度分为沸腾钢、镇静钢和特殊镇静钢