以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol^-1， 

①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________

Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；        

ⅣCO物质的量浓度       

A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。  

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是____________ 。

A．升高温度      B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离出来     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) = 0.82 mol，则T₂______T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______________；

②该转化的积极意义是___________；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。