合成氨的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN₂(g)，3 mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分为ω，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图a所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b

C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH₃的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图d所示