硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II   2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O        d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

A．NaNO₃

B．CuSO4

C．Na₂SO₄

D．NaHSO₃(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)    △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。