在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.

问题选择题

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为

A．0.6 　

B．0.4　

C．0.3 　

D．0.2

答案

答案：C

本题考查铜与NO₃^－及H^＋的反应。铜与稀H₂SO₄不反应，但可与稀HNO₃生成NO气体和Cu(NO₃)₂，由于H₂SO₄能提供H^＋，与Cu(NO₃)₂中电离出的NO₃^－还可以形成HNO₃溶液，继续溶解铜。所以本题应以离子方程式求解：3Cu + 8H^＋ +2NO₃^－ 3Cu²^＋ + 2NO↑+4H₂O，NO气体为0.2mol，根据N守恒，知HNO₃的物质的量为0.2mol，反应中共耗H^＋为0.8mol，所以，由H₂SO₄提供的H^＋的物质的量为0.6mol，H₂SO₄即为0.3mol。