某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：选用镁粉为试剂．
往废水中逐次加入镁粉，当观察到______时，说明加入的镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是______和______，从而得到氯化镁固体．
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到______时，停止滴入氢氧化钠溶液．为了得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是______
（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同？______，理由是______．
（4）继续探究：请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的试剂是______（填化学式）发生的化学反应方程式是______．
（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气进入大气中，所以最后溶液中有固体镁（剩余）和氯化镁和水，过滤后滤液就是氯化镁溶液，然后蒸发把水蒸干得到氯化镁固体．故答案为：加入镁粉不再产生气泡，过滤，蒸发结晶．
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（沉淀）和氯化钠，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，所以经过过滤得到氢氧化镁沉淀．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，经过蒸发把水蒸干得到固体氯化镁．故答案为：白色沉淀不再增加 过滤后取滤渣加适量盐酸溶解，然后蒸发结晶．
（3）根据质量守恒定律可知，除原有的氯化镁之外，（1）中镁和盐酸反应也生成了氯化镁．故答案为：不同 因为在方案一中镁与盐酸反应会生成部分氯化镁，所以方案一比方案二中得到的氯化镁多一些．
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，然后蒸发就可以得到固体氯化镁．故答案为：MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O．