工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同     

b．2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变                

d．溶液的pH值不变

（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色) + H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色) + 3OH^-。下列有关说法中正确的是__________

a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO₂^-）

b、在一定条件下存在：Cr(OH)₃ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O ；Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O

c、Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

d、Cr(OH)₃(固)在水中的存在叁个平衡