问题
问答题
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有______、______（填化学式）；
（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O
Cl2+H2+2______（填化学式） 通电 .
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是______．
答案
（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉渣中的固体主要有碳酸钙和氢氧化镁，化学式分别为CaCO3和Mg（OH）2；
（2）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，氯化钠和水在通电条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2+H2+2NaOH； 通电 .
（3）由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl；由循环图寻找可以循环使用的物质是氯化钠；
故答案为：（1）CaCO3；Mg（OH）2；（2）2NaOH；（3）蒸发；过滤；NaCl．