问题 选择题

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反应完全。该反应的方程式为:

FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxO+ H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是

A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5

B.反应中氧化产物是N2O

C.反应过程中转移的电子数为8mol电子

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

答案

AD

题目分析:该反应中,Fe2+失电子Fe3+,所以硫酸亚铁作还原剂;硝酸钾中氮元素得电子化合价降低作氧化剂;硫酸亚铁的物质的量0.1mol,所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.1mol电子;根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,硝酸钾中氮元素得到0.1mol电子,KNO3物质的量为0.025mol,则0.025*(5-2Y/X)=0.1即X=2Y,按照A的配平系数带入答案,经过验证,所以该氮的氧化物是N2O,应该是还原产物,A正确,BC错误;氧化产物是Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1,正确;

单项选择题 B1型题
判断题