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分析：A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，碱相对于氯化铝过量，开始不会出现沉淀；

B、SO₂气体通入氢硫酸中，酸的量开始减少，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；

C、H₂S气体通入NaOH溶液中，发生酸碱中和反应，溶液中的溶质由氢氧化钠转化为硫化钠；

D、溶液导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关．

解：A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，开始阶段发生的反应为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，开始不会产生沉淀，故A错误．

B、SO₂气体通入氢硫酸中，发生的反应为：和2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；

C、H₂S气体通入NaOH溶液中，发生反应的方程式为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，溶液中的溶质随反应的进行由氢氧化钠转化为硫化钠，由方程式看以看出，2molNaOH的质量大于1molNa₂S的质量，所以开始阶段溶质的质量减小，当全部生成Na₂S后，继续通入硫化氢生成硫氢化钠，然后溶质质量逐渐增大，当Na₂S消耗完毕时，溶质质量不再改变，故C正确；

D、把CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，会有碳酸氢钠晶体析出，溶液中离子浓度减小了，所以溶液的导电能力也减小，故D错误．

故选AD．