一定条件下，将SO₂和O₂充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)0～15min内SO₂的平均反应速率为__________。

(2)当降低温度时，SO₂的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO₂气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。

(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量

(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO₂)=0.0600mol/L,c(O₂)=0.4000mol/L, c(SO₃)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。