问题
问答题
硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 △ .
（1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是______．
（2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．
| 不足之处 | 不足的理由 |
| 操作麻烦 | |
| 不环保 | |
| 原料不经济 |
答案
（1）铁与硫酸反应放出气体氢气，反应中可观察到有气泡冒出，当金属表面或是溶液中不再有气泡产生时，可判断反应已停止；
（2）对比两个方案，方案①只需要在常温下发生一个反应即可完成生成过程，而方案②需要进行两次反应且一个反应还需要进行加热，因此方案②操作步骤多又需要加热，操作麻烦；
方案①在得到产品硫酸亚铁时还得到氢气，而方案②中产生的二氧化硫气体是有毒气体，是污染空气的有害气体之一，因此议案②能造成空气污染，不环保；
根据方案①反应的化学方程式，反应中得到硫酸亚铁与消耗硫酸的质量比为152：98，而方案②中生成硫酸亚铁与消耗硫酸的关系为3FeSO4～Fe2（SO4）3～4H2SO4，则反应中得到硫酸亚铁与消耗硫酸的质量比为（152×3）：（98×4）=152：（98×
），可判断得到相同的产品硫酸亚铁时，方案②会消耗更多的硫酸，因此原料上不经济；4 3
故答案为：
（1）金属（或溶液中）不再产生气泡；
（2）操作步骤多，需要加热；有二氧化硫生成，会污染环境；产生等量的硫酸亚铁，方案②消耗的硫酸多．