医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是______；滤渣A的主要成分的化学式为______．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了______．
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______．
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是加快溶解（速度），过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）根据表格中的数据，则可知加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）；因为氢氧化钙与Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，故滤渣A的主要成分的化学式为 Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）利用中和反应的应用，则酸化时加盐酸的主要目的为除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH）2或OH-]．
（4）“已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水”，则蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）．
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则设CaCO3最大质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1kg
则
=100 x
，解得x=10kg 111 11.1kg
×100%=80%10kg 12.5kg
答：样品中碳酸钙的质量分数最大为80%．
故答案为：
（1）加快溶解（速度），漏斗
（2）5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）； Fe（OH）3、Al（OH）3（少一种不给分）
（3）除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH）2或OH-]；
（4）防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）
（5）80%．