问题
问答题
一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
（2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．
答案
（1）可根据质量手很定律，元素在化学反应前后不变的知识解决．
故答案为：NH4Cl
（2）①碳酸氢钠要想析出不需大于8.4g，依据质量守恒定律钠元素反应前后不变．
则需氯化钠的质量=
8.4g×
| ||
|
②设58.5g氯化钠可生成碳酸氢钠的质量是x
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 84
58.5g x
| 58.5 |
| 58.5g |
| 84 |
| x |
x=84g
由于200g谁能溶解16.8g碳酸氢钠，所以会析出碳酸氢钠的质量是84-16.8=67.2g
故答案为：5.85g；67.2g