自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）已知反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝＋180KJ/mol 其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。

（2）①2404℃时，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N₂和2mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时N₂的转化率。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：________（填字母）。

A．c（N₂）增大                  

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NO的物质的量增加            

D．重新平衡时c（N₂）/ c（NO）不变

（3）在一定条件下，N₂在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)    △H＝＋1530kJ/mol     

则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。