开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑ 电解 .
b．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑ 高温 .
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑ TiO2 . 太阳光
d．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2高温
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4
MnFe2O4-X+ ＞1000K .
O2，则第二步反应的化学方程式为______（条件不写）．X 2
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．
反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH2．
（1）只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”．
a、不能减少自然资源的运用，故错误．
b、c、d能减少自然资源的运用，故正确．
故选bcd．
（2）最节能的方法是运用太阳能，高温、电解都需要其它自然资源，故选C．
（3）第二步MnFe2O4-X和水反应生成MnFe2O4和氢气，反应方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑．
故答案为：MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑．
（4）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO2、I2；一个H2O中含有2个氢原子，所以水分子和氢分子的个数之比是1：1，故从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1mol氢气．
故答案为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；SO2、I2；1．