资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，

 硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为

了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验

(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄

反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，

量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填：200,400,500)。

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式

为：________________________________________

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是；

____________________________________________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。