用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．
（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，
故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
故答案为：＞；B；
（3）HA是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同；
（4）可以通过测定NaB溶液的pH大小，判断HB为弱电解质，方法为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质，
故答案为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．