问题 填空题

某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1) 在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

(2) 在实验2,A的初始浓度c2=________mol/L,推测实验2中还隐含的条件是____________________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________v1(填>、<、=),且c3________1.0 mol/L(填>、<、=)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。

答案

(1) 0.013

(2) 1.0;加入了催化剂

(3)>;>

(4) 吸热;温度升高,A的平衡浓度减小,说明平衡正向移动,则正向为吸热反应

单项选择题
问答题

(2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷)

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子Na+  Al3+   Fe3+  Cu2+、 Ba2+
阴离子OH Cl CO32 NO3 SO4
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、C的化学式为:A             ;C             

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   

(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是                                          

原因是                                            (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是               mL。

(5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                

(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。