向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
| 实验组别 | 试管标号 | 所加药品 | 实验现象 （褪色时间） |
| 一 （室温） | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 | 2s |
| 2 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 | 30s | |
| 二 （室温） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s | |
| 三 （65℃ 的水浴） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s | |
| 3 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法
叫 法；
（3）设计第一组实验对应的假设是 ；
（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有 （填序号）
①温度对该反应速率影响不大
②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢
④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
。
（1）探究温度、浓度、催化剂、pH值等因素对化学反应速率影响。（4分）（1个得1分）
（2）对照（对比）实验 （或控制变量）（3分）
（3）假设一：Mn2+可能是反应的催化剂；（3分）（写成硫酸锰扣1分）
（4）①②③（3分）（漏一个扣1分）
（5）5 H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3分）
考查实验数据分析、条件对反应速率的影响
（1）从表格中的数据可看出，使反应物在不同的温度、浓度、pH值、催化剂条件下反应，比较反应时间，研究它们对反应速率的影响
（2）通过控制变量进行对比实验二组实验和第三组实验数据可看出，
（3）①②③正确
（4）由化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可配平：5 H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O