（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取          g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液

B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C．未洗涤溶解固体的烧杯

D．定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△="==" NaHSO₄+HBr

HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

（4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在          （填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是          （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。