铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉
进行如下探究实验：
（1） 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式
为： 。
②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是
于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：
（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是
.
（1）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 、Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分） ②d（1分）
（2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。…………………………………………………… 2分
试剂：稀硫酸 操作：热过滤
(3)
（或
、
、
）…… ……… 1分
不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确…………………3分