（12分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是 。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的电子式为
III．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是___________________
（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
②FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化 从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能
本题以铁元素及其化合物的知识点为基础，考查方程式书写基本功，以及提出问题，分析问题，解决问题的能力。
⑴Fe2＋＋2OH―=Fe(OH)2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 ①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色,②方程式这FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl、
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；Cl2可将Fe3+氧化（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ ②SCN－被Cl2氧化 从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能。