问题
问答题
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷，实验室可以用NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料在一定条件下反应生成NH4AlO（OH）HCO3，该物质是一种难溶于水的沉淀物，该沉淀若在高温分条件下可分解得到一种超细的金属氧化物和两种非金属氧化物及另外一种具有氨臭味的气体．用你所学的知识完成下列问题：
（1）NH4AlO（OH）HCO3在高温时会发生分解反应，写出该物质在高温条件下分解的方程式______．
（2）NH4AlO（OH）HCO3是一种组成比较复杂的化合物，该化合物组成中含有______种元素，其中氮、碳、氧三种元素的质量比是______．
（3）若NH4AlO（OH）HCO3的相对分子质量是139，则278吨该化合物中含有的氢元素的质量是______吨．
答案
（1）该沉淀中只有铝是金属元素，所以金属氧化物是氧化铝，一种具有氨臭味的气体就是氨气，两种非金属氧化物只能是碳和氢的氧化物，也就是水和二氧化碳，该沉淀在高温的条件下生成氧化铝、氨气、水和二氧化碳，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
2NH3↑+2CO2↑+3H2O+Al2O3． 高温 .
（2）从化学式NH4AlO（OH）HCO3可以看出，该物质是由氮、铝、氢、碳、氧五种元素组成的，故答案为：5，
元素的质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值，14：（1×12）：（5×16）=7：6：40，故答案为：7：6：40．
（3）从化学式可知氢元素的质量分数是：
×100%，所以，278吨该化合物中含有的氢元素的质量是：6 139
×100%×278=12，故答案为：12．6 139