(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为 和 。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法 。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以
（1）CuO Cu2O
（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②b
（1）不溶于水解的碱Cu(OH)2可加热脱水：Cu(OH)2
CuO＋H2O，由反应前后两固体物质的质量比为98：80≈1.00：0.80可猜测出A物质为CuO
铜的氧化物有CuO及Cu2O，CuO加热质量继续减小，根据反应：4CuO2Cu2O+O2↑可看出，反应前后两固体物质的质量比为80：72，符合题意，故可知B物质为Cu2O
（2）Cu2O在酸性条件下生成了铜单质及硫酸铜，即岐化反应：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②由题意知道，CuO加热可分解生成红色的Cu2O，故“直玻璃管中固体由黑色变为红色”，不能说明氨气与CuO参加了反应；
由于氨气经干燥管吸水后得到无水的氨气，而无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，而其中的氢元素只能来自于氨气，故此现象可做为氨气参加反应的依据
b选项符合题意