（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
| 饱和石灰水与水的体积比 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:5 | 1:7 |
| 能生成CaCO3的最大量（g/100水） | A | 0.110 | 0.073 | 0.055 | 0.037 | 0.028 |
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
| 热力学温度/K | 282 | 298 | 308 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.130 | 0.094 | 0.076 5 |
| P(CO2)/Pa | 0 | 1.40×104 | 9.95×104 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.001 3 | 0.023 3 | 0.108 6 |
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：
（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（2分）
（3）增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置和尾气吸收装置（2分）（只答“增加防倒吸装置”给1分）
（4）①0.22或0.222、0.223（2分）
②当CO2压力相同时，CaCO3的溶解度随温度的上升而减小；当实验温度相同时，CaCO3的溶解度随CO2压力的增大而增大（其它合理答案也给分）；（2分）
③应注意澄清石灰水的浓度和CO2压强及温度（其它合理答案也给分）（2分）