某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 B中应放置的液体（填字母）为： 。
A．饱和 Na2SO3 溶液 B．酸性KMnO4 溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是 。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。
A．Fe粉 B．BaCl2 溶液 C．Ag D． Na2CO3 溶液
（1）铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
D中有可能观察到的现象是 品红溶液褪色 （1分）试用最简单的方法解决（实验用品自选） 用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口 （2分） B中现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （2分）B中应放置的液体为：D （1分）。
（2）原因是 随着硫酸的消耗，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应 。（2分）
证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 AD （2分） 。