（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2 SO2 + O2
2 SO3。向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，含18O的物质是_______________________。
（5）如下反应：
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu ② NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。
（1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）
（2）作催化剂（1分） （3）SO2、HCl（2分）；D2（1分）
（4）O2、SO2、SO3（3分） （5）①③（2分）
（1）二氧化锰在加热时，能氧化浓盐酸生成氯气，方程式为MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
（2）过氧化氢能分解生成氧气和水，在催化剂的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化锰起催化剂的作用。
（3）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以SO2、HCl是共价化合物。氧化钙和碳酸钠是离子化合物。由同一种非金属形成的共价键是非极性键，所以D2是由非极性键形成的单质。
（4）因为是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成氧气和二氧化硫，即O2、SO2、SO3中均含有18O。
（5）原电池中有电子定向移动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即①③可以。