（12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
（1）写出甲中反应的离子方程式： ；
乙中的现象是____________ 可证明NO2的氧化性；
在丙中鼓入空气后现象是__________ 可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是 （用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________ 。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
_____________________________________ 。
（简要回答出原理和现象即可）
(12分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
溶液变浑浊（1分） 有红棕色气体生成（1分）
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO（3分）
（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，
使溶液变浑浊（2分）
可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，
即可证明NO2的氧化性（3分）
各装置的作用：甲制备NO2、NO，乙、NO2氧化S2―，丙排水法收集NO，并用空气将其氧化，证明NO的存在。
⑴甲中反应Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，乙中NO2＋S2―＋2H＋ =S↓＋NO＋H2O，乙中的现象是溶液变浑浊，丙中鼓入空气，2NO＋O2=2NO2,现象是有红棕色气体生成。
（2）丙中充满水的作用是将NO2转化为NO, 发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO。
⑶）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊，证明NO2的氧化性，可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性。本题主要考查思维的严密性。