问题 实验题

(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______________________                       

试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______________________________                         

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂:3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2

0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。

检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入__________       ___。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入_______     _________。______________________________        

______________________________       

______________________________       

______________________________      

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是              

答案

(16分)

(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分)  防止SO3液化或凝固(2分)

(2)(10分)

检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。(3分)产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。(3分)若溶液紫红色褪去,证明气体产物中含有SO2;(2分)

若溶液紫红色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;(2分)

或:

检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。(3分)产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中装有溴水。(3分)若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;(2分)

若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;(2分)

(3)NaOH溶液(2分)

单项选择题
单项选择题